Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol^﹣l；

2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol^﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（  ）

A．+519.4 kJ•mol^﹣1    B．+259.7 kJ•mol^﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol^﹣1    D．﹣519.4 kJ•mol^﹣l

Answer

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．

【解析】
已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．

即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．

故选：C．