在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：
①B电极的电极反应式是 ．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为 ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为 ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为 ．
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是 ；Y电极上的电极反应式为 ．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是 L（标准状况下）．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ；Y电极的电极反应式为 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ．
（2）锌棒上发生 反应，电极反应式为 ；铜棒上的现象是 ，电极反应式为 ；石墨棒C1上发生的电极反应式为 ．
一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol•L﹣1•s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．
