Question

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：     ．

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是     ．

（3）NF₃中N元素采取     方式杂化．

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为     其中心离子是，配位数为     ．

（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+     ═     Al（OH）₃↓+     H₂Te↑

（6）已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式     ．

（7）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表     ，d代表     （均写单质名称）．

Answer

（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；

（3）sp3；

（4）Na3AlF6；Al3+；6；

（5）6H2O；2；3；

（6）H2S（g）=H2（g）+S（s）△H="+112.2" kJ•mol﹣1；

（7）硒；氧气．

【解析】试题分析：（1）F2和过量NH3反应得到NF3、NH4F，结合原子守恒分析；

（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，氢键的作用大于分子间作用力；

（3）根据中心原子的价层电子对数判断；

（4）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，反应的化学方程式：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，Na3AlF6中心离子为Al3+，配位数为6；

（5）用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒可知，有水参加，生成Al（OH）3和H2Te；

（6）在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，则1molH2S分解吸收112.2KJ热量；

（7）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2．

【解析】
（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，

故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，

故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；

（3）NF3中N原子的价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，所以其杂化类型为sp3，

故答案为：sp3；

（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al3+，配位数为6，

故答案为：Na3AlF6；Al3+；6；

（5）工业上可用Al2Te3来制备H2Te，由元素守恒和质量守恒可知，其反应方程式为A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，

故答案为：6H2O；2；3；

（6）因H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，硫化氢分解的热化学方程式：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H="+112.2" kJ•mol﹣1，

故答案为：H2S（g）=H2（g）+S（s）△H="+112.2" kJ•mol﹣1；

（7）因氧族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为Te、Se、S、O2，

故答案为：硒；氧气．