Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为      ．

（2）Y的转化率为      ．

（3）该反应的化学方程式为      ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为        

（5）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是      ．

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂．

Answer

（1）0.079mol/（L•s）；

（2）79%；

（3）X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；

（4）；

（5）C、D．

【解析】

试题分析：（1）根据v=计算反应速率；

（2）Y的转化率为；

（3）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；

（4）平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；

（5）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动．

【解析】
（1）ν（Z）==0.079mol/（L•s），故答案为：0.079mol/（L•s）；

（2）Y的转化率为=×100%=79%，故答案为：79%；

（3）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，

Y的物质的量减小，变化值为1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，

Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，

根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，

则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，

所以反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；

（4）反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，故答案为：；

（5）由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；

A．t1时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；

B．t1时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误

C．t1时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；

D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；

故答案为：C、D．