下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ．
（2）Y的转化率为 ．
（3）该反应的化学方程式为 ．
（4）该温度下 平衡常数K的表达式为
（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是 ．
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂．
将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是 ．
（2）放出一半气体所需的时间为 ．
（3）反应放出
体积气体所需的时间约为 ．
（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为
（5）解释反应速率变化的原因：
（6）计算H2O2初始状态的浓度 ．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应的△H 0 （填“大于”或“小于”）
（2）对于石墨和金刚石， 更稳定．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定．
对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
