下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（ ）
A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．NH4+
下列说法中不正确的是（ ）
A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）
A．分子间作用力无一定方向性
B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键
D．三者都是
用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）
A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B. 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
C. 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应
D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞A
D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
