下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（ ）
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D、 HNO3溶液与KOH溶液混合
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A、海带提碘 B、氯碱工业
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、海水提溴
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于
的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 ．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为 ．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ，d原子的杂化类型为 ．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4
X 578 1 817 2 745 11 578
Y 738 1 451 7 733 10 540
Z 496 4 562 6 912 9 543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
②M是含有 键（填“极性”或“非极性”）的 分子（填“极性”或“非极性”）．
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．
⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．
①F元素在其化合物中最高化合价为 ．
②G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 ．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．
