a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. a的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D. b、c、d的气态氢化物的稳定性：b>c>d
下列离子中半径最大的是（ ）
A. Na+ B. Mg2+ C. O2－ D. F－
下列反应可用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是（ ）
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D、 HNO3溶液与KOH溶液混合
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A、海带提碘 B、氯碱工业
C、煅烧石灰石制取生石灰 D、海水提溴
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于
的叙述错误的是（ ）
A. 原子序数116 B. 中子数177
C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 ．
（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为 ．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）．
（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ，d原子的杂化类型为 ．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．
