（7分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，
生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由_______极流向_______极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；
原因是____________________________________________________________。
(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
（9分）反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的
转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，
原因是 ；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有
影响? ，原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
E1和E2的变化是：E1_______，E2_______
(填“增大”“减小、”“不变”)。
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C、电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变
D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
