Question

全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验 内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为      的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是      （填字母）．

A．在自行车的钢圈表面镀镍

B．改变金属内部结构制成不锈钢．

C．在地下钢铁管道上连接铜块

③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由      腐蚀造成的．

Answer

①II；②C；③电化学．

【解析】

试题分析：①形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；

②金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；

③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀．

【解析】
①Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；

Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；

Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，

故答案为：II；

②A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；

B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；

C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；

故答案为：C；

③金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．