下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4﹣戊二烯
某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.
图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)物质F的化学式是 .
(2)C物质在日常生活中可作 剂.
(3)写出反应①的化学方程式: .
(4)写出反应③的离子方程式: .
甲组:①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组:
A.结晶 | B.蒸馏 | C.萃取 | D.分液 | |||
编号 | 混合物 | 试剂序号 | 方法序号 | |||
(1) | 硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
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(2) | 氯化钾和溴的混合液 |
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(3) | 汽油和水的混合物 |
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(4) | 乙二醇(沸点198℃)和丙三醇(沸点290℃)的混合物 |
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氯气化学性质活泼,能与许多物质反应,比如在点燃条件下与铁反应生成 (填化学式),其中氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作 剂,具有 性.在该反应中,若消耗了1molFe,则生成 mol产物.
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1