Question

H^＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH₃COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (　　)

①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余

A．③④B．③⑤

C．①③④D．①②③

Answer

A

【解析】

试题分析：H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，含有未电离的电解质分子，因此二者分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则盐酸反应完全，醋酸有剩余。①反应开始反应时由于c(H+)相同，所以反应的速率A=B，错误；②由于反应产生的氢气相同，因此参加反应的锌的物质的量A＝B，正确；③由于反应过程中醋酸溶液中c(H+)比盐酸的大，所以平均速率B>A，正确；④由于醋酸是弱酸，部分电离，当溶液中c(H+)相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，溶液的体积相等，因此醋酸的物质的量比盐酸多，最后盐酸中有锌剩余，正确；⑤由于醋酸的物质的量大于盐酸，因此反应结束后盐酸中有锌剩余，错误。可见正确的是③④，答案选A。

考点：考查等浓度、等体积的强酸与弱酸与金属反应的比较的知识。