Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧坏中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C．用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为Vml

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积 V₁ml

回答下列问题：

（1）操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（2）操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分应___________。

（3）滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

（4）若酸式滴定管没有用标准 润洗，会对测定结果有何影响_____________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

Answer

（1）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。（2）充满溶液无气泡。

（3）指示剂颜色由黄色变为橙色。（4）偏高。因标准酸浓度变小，用量变大。

（5） 40C(V1-V)/w ％

【解析】

试题分析：（1）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；

（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

（4）因标准液浓度变小，用量变大，结果偏高；

（5）滴定消耗的盐酸为：n（硫酸）=cV=（V1-V）×10-3L × Cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（盐酸）=C（V1-V）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：=C（V1-V）×10-3mol×=C（V1-V）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=40C（V1-V）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为:×100% = .

【考点定位】本题主要是考查酸碱中和滴定

【名师点晴】本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，难点是误差分析，掌握实验原理是解答的关键，误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V测均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。