Question

反应N₂O₄(g)2NO₂(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，A错误；B、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比a的浓度高，NO2为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，B错误；C、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确；D、由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：a＜c，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线分析与判断

【名师点睛】分析化学平衡图像时要注意横纵坐标及曲线的变化趋势，通常只改变一个条件。分析固定压 强条件下改变温度，二氧化氮的体积分数随温度变化的变化趋势，分析固定温度，改变压强，二氧化氮的体积分数随压强变化的变化趋势等。注意方法规律的灵活应用。