下列操作中仪器使用不正确的是（ ）
A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱
C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌
(10分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_______；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是__________；
（3） 由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_________；
（4）第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________；
（5）三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______________。
（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．
II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。
(10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____________。(若能，不必回答原因)
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的结论是__________ ，设计实验Ⅲ的目的是__________。
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。
（10分）I、按要求书写热化学方程式：
（1）下图为N2(g）和02(g）生成NO(g）过程中的能量变化：
NO(g）分解生成N2(g）和O2(g）的热化学方程式为___________________；
（2）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为______．
II、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
在一定条件下，S8(s)和O2(g）发生反应依次转化为S02(g）和S03(g）。反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
（3）写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。
（4）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________。
（5）若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol，则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol。
