下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式：
B．S2―的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有19个中子的氯原子：
Cl
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C. 还原性：As3―＞S2―＞Cl― D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。
Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I | 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min |
| 4.5 |
|
| ||
20min | 1 |
|
|
| ||
30min |
|
| 1 |
| ||
反应II | 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
（12分）已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，气体A相对于H2的密度为21，在如图变化中，H有香味，I为高分子化合物。
已知：CH3CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH2CH2OH
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应① ；
反应② ；
反应③ ；
E还可以在铜或银做催化剂的条件下，与空气中的氧气反应，试写出反应的方程式 。
（2）写出下列反应类型：
反应① ，反应② ，反应③ ，反应④ 。
（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。
（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。
（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。
（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。
