Question

已知H₂、CO、CH₃OH的燃烧热△H分别为―285.8kJ·mol^―1、―283.0kJ·mol^―1、―726.5kJ·mol^―1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式         ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式     。

Answer

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ•mol-1；

CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJ•mol-1。

【解析】

试题分析：由CO、CH3OH的燃烧热△H―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，则①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1 ②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ•mol-1 。由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1- (-283.0kJ·mol-1) =-443.5kJ•mol-1，即为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ•mol-1；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所释放的能量，则由于CH3OH的燃烧热―726.5kJ·mol―1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=―726.5kJ•mol-1。

考点：考查热化学方程式的书写及燃烧热的概念的应用的知识。