Question

将2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na₂O₂无剩余，最后得固体的物质的量为（   ）

A．1—2 mol之间                       B．1—4 mol之间

C．2—4 mol之间                       D．大于4 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：加热后，发生反应如下：

2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，

2mol       1mol 1mol 1mol

2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol 1mol

2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑

1mol 2mol

由反应方程式可知，若无Na2O2固体存在时，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；故选B。

【考点定位】考查钠的重要化合物；有关范围讨论题的计算

【名师点晴】本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算．搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2．生成的1molH2O和1molCO2会和Na2O2固体反应。