Question

向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液200ml，随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．a=150

B．Y点对应溶液为氨水

C．OX、XY两段沉淀种类相同

D．继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生的离子反应为Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：50mL 0.1mol•L-1(NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3；继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解。A．根据上述分析，a点对应0.015molBa(OH)2，氢氧化钡的体积为=0.15L=150mL，故A正确；B．根据上述分析，Y点对应溶液为氨水，故B正确；C．OX段的沉淀为硫酸钡和氢氧化铝、XY段的沉淀为硫酸钡，两段沉淀种类不相同，故C错误；D．根据上述分析，继续滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH)3溶解，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，故D正确；故选C。

【考点定位】考查铝的重要化合物，离子反应，化学计算

【名师点晴】考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al(OH)3同时存在，OH-首先与NH4+反应。