Question

一定条件下，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p₁>p₂

B．b、c两点对应的平衡常数：K_c>K_b

C．a点：2v(NH₃)_正=3v(H₂)_逆

D．a点：NH₃的转化率为1/3

Answer

B

【解析】

试题分析：A．同一温度下，压强越大，转化率越小，p1＜p2，故A错误；B．b、c两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，Kc>Kb，故B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，3v(NH3)正=2v(H2)逆，故C错误；D．对于反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol，反应的氨气等于反应减少的气体的物质的量，设反应的氨气的物质的量为x，则=0.1，解得x=，因此氨气的转化率为，故D错误；故选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态影响及图像分析

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。