Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

B．0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－ )>c(OH^－) >c(H⁺)

C．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①>②>③

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到碳酸钠溶液，碳酸钠的一级水解大于二级水解，有c(OH－) >c(HCO3－ )，故B错误；C．酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸性越强，对应阴离子的水解程度越小，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③，故C正确；D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，减小，故D错误；故选C。

考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。