Question

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．S₂O是还原剂

D．每32 g O₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正确；B．Y为化合物，根据质量守恒可知，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S2O32-中S元素的化合价升高，由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，故C正确；D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故D正确。故选B。

考点：考查氧化还原反应的计算

【名师点睛】要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化：涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子转移的数目。因为同一氧化剂和还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同。同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生。本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大。3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析。A．根据电荷守恒计算a的值；B．根据质量守恒定律判断；C．S2O32-中的硫元素化合价升高，由+2升高为+2.5，是还原剂；D．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价降低为-2价，据此计算转移电子。