Question

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

Answer

B

【解析】

试题分析：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知，A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误；B．甲中沉淀可能比乙中的多，故B正确；C．甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误；D．当氨水和氢氧化钠都过量时，氨水中氢氧化铝不溶解，但氢氧化钠中氢氧化铝溶解，所以现象可能不同，故D错误。故选B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的有关计算

【名师点睛】此题考查了元素化合物知识，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，所以在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法，题目难度较大。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入AlCl3时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多。