下列说法正确的是 ( )
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是 ( )
A. 元素X不可能是金属元素
B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质
C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1
【化学—选修5有机化学基础】
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线：
已知：①四氢呋喃结构式为
，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：
；
③
。
回答下列问题：
（1）B的化学命名是____________________，C含有的官能团的名称为_______________。
（2）E→G的反应类型是_________________________。
（3）D和F的结构简式是_________________、_________________。
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。
①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）有机物H(
)是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，写出以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：
_________________________________________________________________。
【化学——选修3物质结构与性质】
2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
(1)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。
(2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4
试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
操作II的的名称是 ；
写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________。
