Question

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－(25 ℃时K_a＝1.0×10^－2)，下列有关说法中正确的是(　　)

A．H₂A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H^＋)增大

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c(H^＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H^＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c(H^＋)<0.12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，则H2A酸性较强，不是弱酸，故A错误；B．加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；C．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：，解之得x=0.0084．所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C错误；D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故D正确。故选D。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡