将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是( )
A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )
A．HR溶液和KCl溶液不发生反应
B．能与水以任意比例互溶
C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1
D．HR属于共价化合物
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( )
A．越活泼的金属越难冶炼
B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步电解时同时会产生氯气
D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应
