Question

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1

下列说法中错误的是（   ）

A．等物质的量的CH₄分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol^-1

C．4NO₂（g）+2N₂（g）=8NO（g）△H=+586kJ•mol^-1

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出热量Q>574kJ•mol-1，正确；C．①-②，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ•mol-1，正确； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量是0.2mol，发生反应：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下则0.2mol甲烷还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，正确。

考点：考查热化学反应及盖斯定律的应用的知识。