Question

(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H₂SO₄ ④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________

（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H₂(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572kJ·mol^-1；

③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H=-1196kJ·mol^-1

试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

Answer

（1）④＞①＞②＞③；（2）2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；

(3)=；能。

【解析】

试题分析：（1）①NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响； ②NaOH是一元强碱，电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小； ③H2SO4是二元强酸，电离产生的氢离子对水的电离平衡起抑制作用，由于等浓度的氢离子、氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相等，则由于硫酸电离产生的氢离子浓度大于等浓度的氢氧化钠产生的氢氧根离子，所以水的电离程度比氢氧化钠小； ④(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+会消耗水电离产生的氢氧根离子，产生弱碱，使水向电离的方向移动，最终使水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小顺序是④＞①＞②＞③；（2）依据热化学方程式结合盖斯定律③-①×2+②得到： 4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，即热化学方程式为2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ·mol-1；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的反应物生成物都是固体，所以体系的混合程度不变，故△S=0，由于反应物的能量比生成物的能量高，该反应是放热反应，所以在高温下，该反应能自发进行。

考点：考查水电离程度大小比较、热化学方程式的书写及反应自发进行的判断的知识。