Question

(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

（2）同浓度CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________。

（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

（4）常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

① ______；②______；

③_______；④_______。

（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

Answer

（1）CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

（2）CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

（4）①变小；②不变；③变大；④不变；

（5）>；当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数。

【解析】

试题分析：（1）酸电离程度越大，其在相同温度下的电离平衡常数就越大，根据表格数据可知电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；（2）同浓度的酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，电离产生的酸根离子结合氢离子的能力就越弱。由于电离平衡常数: K(CH3COOH)＞K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；（3）由于电离平衡常数：K(H2CO3)>K(HCO3-)＞K(HClO)，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-；（4）在常温下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，①溶液在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H+)由于稀释都减小，同时电离平衡正向移动，使溶液中减小；②=，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；③在溶液的稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，电离平衡正向移动，使c(CH3COOH)进一步减小，c(CH3COO-)又有所增大，所以增大；④=，由于在温度不变时，K、Kw都是常数，所以他们的比值不变；（5）根据图示可知：体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释了100倍，若HX是强酸，则其pH=4，实际pH<4，说明HX弱酸。酸电离程度越大，稀释时溶液中c(H+)变化越大，溶液的pH就越大，由于在稀释过程中pH变化HX>CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。

考点：考查电离平衡常数的应用、离子方程式的书写、稀释对溶液中微粒浓度的影响及稀释与溶液pH关系。