下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )
A．水与冰B．O2 与O 3
C．
D．
(17分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。
(11分）已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）
(3）能说明反应己达平衡状态的是_____
A．浓度c(Z)=2c(Y2) B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变
(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)
(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。
（4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。
(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。
(3)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。
