Question

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag。下列叙述正确的是（　　）

A．Zn是正极，Ag₂O是负极
B．Zn是负极，Ag₂O是正极
C．工作时负极区溶液的pH增大
D．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，A错误；B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，B正确；C．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，C错误；D．锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，D错误。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学电源新型电池工作原理的知识

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。