Question

(8分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题 ：

（1）CD₃的电子式为______________；

（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；

（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。

Answer

(1)（2分）；(2)Cl2+S2-=S↓+2Cl-（2分）；

(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）； (4) NCl3（2分）。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素，D的单质具有强氧化性，且D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃，则D为F元素；A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，A为H元素、B为C元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，E为Mg元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，则F为S元素，则G为Cl元素。

（1）NF3分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为；

（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能和硫离子反应生成硫单质说明非金属性Cl＞S，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；

（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl3。

【考点定位】本题主要是考查位置结构性质相互关系及运用

【名师点晴】该题为为高频考点，考查的知识点较多，涉及元素推断、电子式的书写、离子方程式和化学方程式的书写等知识点，明确原子结构、元素周期表结构、位置结构及物质性质是解本题关键，注意氮化镁和水反应产物成分，题目难度不大。