Question

由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，用N_A表示阿伏加德罗常数，则在此过程中产生氢气分子的个数为(    )

A．lN_A               B．2N_A                   C．3N_A                   D．0.5N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：这四种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的，反应前后金属元素的质量不变，故所得的盐中硫酸根的质量是136g-40g=96g，根据硫酸的化学式，硫酸根与氢元素的质量比为96：2，故在此过程中产生氢气质量为2g，氢气的物质的量是n(H2)=2g÷2g/mol=1mol，则反应产生氢气分子的个数是N(H2)=1mol×NA/mol=NA，选项A正确。

考点：考查质量守恒定律、物质的量在化学反应的计算的应用的知识。