Question

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是（  ）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物    B．实验②、③均未发生氧化还原反应

C．实验②、③均为放热反应                D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Fe丝在氯气中燃烧产生FeCl3，得到的是纯净物，而FeCl3在沸水中得到的是氢氧化铁胶体和HCl溶液，同时还有未水解的FeCl3，因此属于混合物，错误；B．FeCl3溶于水及FeCl3溶于沸水制取氢氧化铁胶体，过程中没有一丝化合价的变化，因此发生的是非氧化还原反应，正确；C．FeCl3溶于水没有明显的热量变化，FeCl3溶于沸水，发生水解反应产生氢氧化铁胶体，该反应是吸热反应，错误；D．铁与Cl2都是单质，不是化合物，也不是电解质，错误。

考点：考查铁丝和Cl2反应及有关产物种类的判断的知识。