Question

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；干法制备化学反应方程式：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄。有关分析错误的是（   ）

A．等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于NaClO      B．湿法中Fe(OH)₃被氧化

C．干法中每生成lmolNa₂FeO₄转移3mol电子    D．NaClO的氧化性大于Na₂FeO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A．用作净水剂时，1mol Na2FeO4可到3mol电子，被还原生成Fe(OH)3，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl-，则等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠，正确；B．湿法中铁元素化合价升高，Fe(OH)3被氧化，正确；C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子，错误；D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，正确。

考点：考查氧化还原反应知识。