Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（  ）

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂>Fe³⁺>Br₂

B．第①组反应的氧化产物为O₂

C．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1:2

D．第③组反应中生成1molCl₂，转移电子2mol

Answer

A

【解析】

试题分析：A．③中MnO4-被还原成Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2>Br2，由②中反应可知，亚铁离子先被氧化，则氧化性为Br2＞Fe3+，错误；B．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+ H2SO4→K2SO4+ MnSO4 +O2↑+H2O，正确；C．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为3Cl2+ 6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，正确；C．③中MnO4-被还原成Mn2+ ，则Cl-被氧化为Cl2，Cl元素从-1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，正确。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。