Question

常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）(   ) 

A．氯气的体积为1.12L                   B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A

C．所得溶液中含OH^-的数目为l×10^-5N_A           D．所得溶液中C1O^-的数目为0.05N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：氯气和NaOH反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因为生成的NaClO是强碱弱酸盐导致溶液呈碱性。A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以0.05mol氯气体积大于1.12L，错误；B．根据方程式知，参加反应的n（NaOH）=2n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是强电解质，完全电离，则N(Na+)=n(Na+)NA=n(NaOH)NA=0.1NA，NaOH电离出的阴阳离子个数相等，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个，正确；C．所得溶液中c(OH-)=10−14÷10−9mol/L=10-5mol/L，但溶液体积未知，无法计算n(OH-)，所以无法N(OH-)计算，错误；D．NaClO是强碱弱酸盐，部分次氯酸根离子水解，导致溶液中C1O-的数目小于0.05NA，错误。

考点：考查物质的量有关计算的知识。