Question

（1）向Fe(OH)₃胶体中加入饱和（NH₄)₂SO₄溶液，发生的现象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

Answer

（1）形成红褐色沉淀；（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀；

（2）①加入电解质使胶体聚沉；②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③有单质I2生成，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（3）①②。

【解析】

试题分析：（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，胶体微粒在电解质电离产生的离子的电荷作用下回发生聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉淀，原因是NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大，当重力大于浮力时就形成沉淀从分散系中析出；（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀；②随后沉淀溶解，Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应，产生Fe3+，使溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③由于Fe3+检验氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，最后溶液颜色加深；（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解，变为黄色溶液，但不能发生③，产生I2而使溶液颜色加深。因此只能发生①②的变化。

考点：考查Fe(OH)3胶体的性质、反应方程式的书写等知识。