下列有关物质的性质或应用正确的是
A．单质硅用于制造芯片和光导纤维
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3
（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______， 原因_________。
（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；
③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。
有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
（1）往浓肥皂水中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为______；
（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_________；
（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________；
（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_______；
（5）在Fe(OH)3胶体中加入（NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫作________；
（6）用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫作_________；
（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________。
