Question

将含有0.1mol SiO₂的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为

A．1:1          B．1:2            C．2:1            D．3:1

Answer

A

【解析】

试题分析：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为n(H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)=0.2mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2mol，由此可求出n（Si）=0.1mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mo的NaOH、0.2mol铝需要0.2mo的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mo的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠，所以参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为1：1，选项A正确。

考点：考查铝与硅与强碱与强酸反应的原理及有关计算的知识。