Question

浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3Sn^2＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①②④⑤            B．①②③④            C．①③⑤           D．只有①③ 

Answer

C

【解析】

试题分析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，错误；③由反应可知，1molAs生成时转移3mol电子，则反应中转移电子的物质的量为3mol，正确；④由原子守恒可知，M为H2O，错误；⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl62－是氧化产物，正确。综上所述可知正确的说法是①③⑤，选项F符合题意。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。