某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．实验室中方案Ⅱ更便于实施
C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
D．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3·H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm-3。下列说法正确的是
A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
B．所得溶液中，n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=V /22.4
C．所得溶液的质量分数为17ρ/ 22400
D．水最终不可能充满整个烧瓶
浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；
③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．只有①③
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．x－y=0.01mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1
C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑
D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
