Question

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

D．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3:2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，正确；硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO3、SO2的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误； B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2 =C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，正确；C．利用途径②反应的方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，所以根据方程式可知：所有的硫酸都被还原，每有1mol硫酸发生反应，可以制取得到硫酸铜的质量是160g，则利用途径②制备16g硫酸铜，反应的硫酸的物质的量为0.1mol，但是硫酸没有参加氧化还原反应，所以不能说被还原的硫酸的物质的量为0.1mol，错误；D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，正确。

考点：考查物质的制备及实验方案评价的知识。