Question

将1.28g Cu投入一定量的浓HNO₃溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

A．112 mL               B．224 mL        C．336 mL       D．448 mL

Answer

B

【解析】

试题分析：在反应中Cu失去电子，硝酸获得电子变为氮的氧化物，后又与氧气反应，失去电子，所以铜失去的电子与氧气获得的电子数目相等。n(Cu)= 1.28g÷64g/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.02mol ×2=0.04mol，将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，气体生成硝酸，反应消耗氧气的物质的量为n(O2)= 0.04mol÷4=0.01mol，则体积为V(O2)= 0.01mol× 22.4L/mol= 0.224L =224mL，选项B正确。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。