（10分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ；
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；
（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；
（5）反应⑤的化学方程式是 ；
（6）写出J的两种常见用途 、 。
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列说法中正确的是
A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1：1
将1.28g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+ 、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2－ ＋5H+ =Al3+ +Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
