Question

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B．pH=4的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度为1%

C．amol·L^-1H₂C₂O₄溶液与2amol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂溶液 ②NH₄Cl溶液、③CH₃COONH₄溶液，c(NH₄⁺)的大小顺序为①>②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加水稀释促进醋酸的电离，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正确；B．酸碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等体积混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的电离度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正确；C．两者恰好反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度大小比较是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正确；D．Al3+水解使溶液显酸性会抑制NH4+的水解，CH3COO-水解显碱性会促进NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小顺序是①>②>③，正确。

考点：考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。