Question

室温下，将物质的量均为2mol的CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)分别完全燃烧生成稳定化合物，热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的热效应为△H₄.则下列判断正确的是

A．△H₁>0  

B．△H₁=△H₂+2△H₃-△H₄    

C．△H₃>△H₄  

D．2△H₄+△H₃<0

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意可得反应的热化学方程式：①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1 ② 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2 ③ 2H2(g) +O2(g)=2 H2O(l) △H3。④CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H4。A．燃烧反应都是放热反应△H1<0，错误；B．根据盖斯定律，△H1=△H2+2△H3-2△H4，错误；C．③-④，整理可得CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 该反应为甲醇的不完全燃烧，是放热反应，所以△H3-△H4<0，△H3<△H4，错误；D．①+④×2，整理可得：2CO(g) +4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，为CO和氢气的物质的量的比为1:2的混合气体燃烧反应，一定为放热反应，正确。

考点：考查反应热与盖斯定律的应用的知识。