根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次
铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
下列有关实验的叙述正确的是
A. 实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B. 中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C. 在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D. 将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+> I2
下列各组离子一定能大量共存的是
A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-
