Question

常温下，0.2 mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式：MOH=M⁺+OH^-

B．该混合液中水电离出的c(H⁺)<l0^-7mol/L

C．该混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)＋c(Z)

D．图中c(X)+c(Z）=0.1mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH＝MCl+H2O，所得溶液中Cl-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M++H2OMOH+H+，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M+）＞c（H+），所以：c（Cl-）=0.1mol/L＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）＞c（OH-），X表示M+，Y表示H+，Z表示MOH，R表示OH-，A、MOH为弱碱，电离方程式为MOHM++OH-，A错误；B、盐类水解促进水的电离，该混合液中水电离出的c(H+)＞l0-7mol/L，B错误；C、根据电荷守恒可知该混合溶液中：c(Y)+c(X）=c(R)＋c(Cl－)，C错误；D、根据物料守恒可知图中c(X)+c(Z）＝0.1mol/L，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等

【名师点晴】该题为高频考点，判断MOH是一元弱碱为解题关键，注意根据酸的强弱结合图像和物料守恒、电荷守恒解答，题目难度中等。