【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)
用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。
（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。
（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________
① 能发生银镜反应；
② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；
③ 核磁共振氢谱只有三组峰
【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。
【化学-选修2：化学与技术】（15分）
实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量CO2的原因是_____________。
（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。
（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。
（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)
①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：
请回答下列有关问题：
（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。
（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。
（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HNO3、H2SO4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有c(HNO3)=2mol•L-1，c(H2SO4)=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4 •5H2O）的质量为___________。
（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。
（5）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条件：
①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。
②若X为反应条件，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。
(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。
（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。
（3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（
），以探究这一反应的历程：_________________
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。
②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。
（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL。
①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。
②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原过氧化钠样品的纯度是___________。
